Unidades de masa molar

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Unidades de masa molar

calculadora de masa molecular con pasos

La masa molecular (m) es la masa de una molécula determinada: se mide en daltons (Da o u).[1][2] Distintas moléculas de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares diferentes porque contienen distintos isótopos de un elemento. La cantidad relacionada masa molecular relativa, definida por la IUPAC, es la relación entre la masa de una molécula y la unidad de masa atómica unificada (también conocida como dalton) y no tiene unidades. La masa molecular y la masa molecular relativa son distintas pero están relacionadas con la masa molar. La masa molar se define como la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de una sustancia y se expresa en g/mol. La masa molar suele ser la cifra más adecuada cuando se trata de cantidades macroscópicas (pesables) de una sustancia.

La definición de peso molecular es la más autorizada como sinónimo de masa molecular; sin embargo, en la práctica común, también es muy variable, al igual que las unidades que se utilizan junto a ella. Muchas fuentes preparatorias comunes utilizan g/mol y lo definen efectivamente como sinónimo de masa molar, mientras que las fuentes más autorizadas utilizan Da o u y alinean su definición más estrechamente con la masa molecular. Incluso cuando el peso molecular se utiliza con las unidades Da o u, suele ser como una media ponderada similar a la masa molar pero con unidades diferentes. En biología molecular, el peso de las macromoléculas se denomina peso molecular y se expresa en kDa, aunque el valor numérico suele ser aproximado y representativo de una media.

masa molar del agua

En química, la masa molar de un compuesto químico se define como la masa de una muestra de ese compuesto dividida por la cantidad de sustancia en esa muestra, medida en moles[1] La masa molar es una propiedad de una sustancia a granel, no molecular. La masa molar es un promedio de muchas instancias del compuesto, cuya masa suele variar debido a la presencia de isótopos. Lo más habitual es que la masa molar se calcule a partir de los pesos atómicos estándar, por lo que es una media terrestre y una función de la abundancia relativa de los isótopos de los átomos constituyentes en la Tierra. La masa molar es apropiada para convertir entre la masa de una sustancia y la cantidad de una sustancia para cantidades a granel.

La masa molar es una propiedad intensiva de la sustancia, que no depende del tamaño de la muestra. En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad coherente de masa molar es kg/mol. Sin embargo, por razones históricas, las masas molares se expresan casi siempre en g/mol.

El mol se definió de forma que la masa molar de un compuesto, en g/mol, es numéricamente igual (a efectos prácticos) a la masa media de una molécula, en daltons. Así, por ejemplo, la masa media de una molécula de agua es de unos 18,0153 daltons, y la masa molar del agua es de unos 18,0153 g/mol.

masa molar del oxígeno

En química, el peso de la fórmula es una cantidad que se calcula multiplicando el peso atómico (en unidades de masa atómica) de cada elemento de una fórmula química por el número de átomos de ese elemento presentes en la fórmula, y sumando después todos estos productos.

Si la fórmula utilizada para calcular la masa molar es la fórmula molecular, el peso de la fórmula calculado es el peso molecular. El porcentaje en peso de cualquier átomo o grupo de átomos en un compuesto puede calcularse dividiendo el peso total del átomo (o grupo de átomos) en la fórmula por el peso de la fórmula y multiplicando por 100.

El cálculo de la masa molar comienza con unidades de gramos por mol (g/mol). Al calcular el peso molecular de un compuesto químico, nos indica cuántos gramos hay en un mol de esa sustancia. El peso de la fórmula es simplemente el peso en unidades de masa atómica de todos los átomos de una fórmula determinada.

Los pesos de fórmula son especialmente útiles para determinar los pesos relativos de los reactivos y los productos en una reacción química. Estos pesos relativos calculados a partir de la ecuación química se denominan a veces pesos de ecuación.

masa molar de c

Como hemos descrito en el apartado 4.1, en química, el término mol puede utilizarse para describir un número concreto. El número de cosas en un mol es grande, muy grande (6,0221415 x 1023). Todos estamos familiarizados con el papel común de las fotocopiadoras que viene en resmas de 500 hojas. Si apiláramos 6,02 x 1023 hojas de este papel, la pila llegaría desde la tierra hasta la luna 80 mil millones de veces. El mol es un número enorme y, al apreciarlo, también se puede comprender lo pequeños que son realmente las moléculas y los átomos.

Los químicos trabajan simultáneamente a nivel de átomos individuales y a nivel de muestras lo suficientemente grandes como para trabajar en el laboratorio. Para ir y venir entre estas dos escalas, a menudo necesitan saber cuántos átomos o moléculas hay en la muestra con la que trabajan. El concepto que nos permite tender un puente entre estas dos escalas es la masa molar. La masa molar se define como la masa en gramos de un mol de una sustancia. Las unidades de la masa molar son los gramos por mol, abreviados como g/mol.