Unidades de la masa atomica

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Unidades de la masa atomica

¿qué es la unidad de masa atómica (uma)? | clase de química en vivo por

Ejemplo: el cobre en las fuentes terrestres. Están presentes dos isótopos: el cobre-63 (62,9) y el cobre-65 (64,9), en abundancia de 69% + 31%. El peso atómico estándar (Ar, estándar(Cu)) del cobre es la media, ponderada por su abundancia natural, y luego dividida por la constante de masa atómica mu.[1]

El peso atómico estándar (Ar, estándar(E)) de un elemento químico es la media aritmética ponderada de las masas isotópicas relativas de todos los isótopos de ese elemento ponderadas por la abundancia de cada isótopo en la Tierra. Por ejemplo, el isótopo 63Cu (Ar = 62,929) constituye el 69% del cobre en la Tierra, siendo el resto 65Cu (Ar = 64,927), por lo que

Como las masas isotópicas relativas son cantidades adimensionales, esta media ponderada también es adimensional. Se puede convertir en una medida de masa (con dimensión M) multiplicándola por el dalton, también conocido como la constante de masa atómica.

Entre las diversas variantes de la noción de peso atómico (Ar, también conocida como masa atómica relativa) utilizadas por los científicos, el peso atómico estándar (Ar, estándar) es el más común y práctico. El peso atómico estándar de cada elemento químico es determinado y publicado por la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW) de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) basándose en fuentes naturales, estables y terrestres del elemento. La definición especifica el uso de muestras de muchas fuentes representativas de la Tierra, de modo que el valor puede utilizarse ampliamente como «el» peso atómico de las sustancias tal y como se encuentran en la realidad, por ejemplo, en los productos farmacéuticos y la investigación científica. Los pesos atómicos no estandarizados de un elemento son específicos de las fuentes y las muestras, como el peso atómico del carbono en un hueso concreto de un yacimiento arqueológico determinado. El peso atómico normalizado promedia dichos valores en el rango de pesos atómicos que un químico podría esperar obtener de muchas muestras aleatorias de la Tierra. Este rango es la razón de ser de la notación de intervalo dada para algunos valores de peso atómico estándar.

Masa atómica, número de masa y unidad de masa atómica unificada

Las masas de otros átomos se expresan con respecto a la unidad de masa atómica. Por ejemplo, la masa de un átomo de 1H es de 1,008 u, la masa de un átomo de 16O es de 15,995 u y la masa de un átomo de 32S es de 31,97 u. Tenga en cuenta, sin embargo, que estas masas corresponden a isótopos concretos de cada elemento. Como la mayoría de los elementos existen en la naturaleza como una mezcla de isótopos, cualquier muestra de un elemento será en realidad una mezcla de átomos con masas ligeramente diferentes (porque los neutrones tienen un efecto significativo en la masa de un átomo). Entonces, ¿cómo describimos la masa de un elemento determinado? Calculando una media de las masas atómicas de un elemento, ponderada por la abundancia natural de cada isótopo, obtenemos una masa media ponderada llamada masa atómicaUna media ponderada de las masas de todos los isótopos naturales del elemento. (también llamado comúnmente peso atómico) de un elemento.

Por ejemplo, el boro existe como una mezcla que es 19,9% 10B y 80,1% 11B. La masa atómica del boro se calcularía como (0,199 × 10,0 u) + (0,801 × 11,0 u) = 10,8 u. Se pueden calcular masas atómicas medias similares para otros elementos. El carbono existe en la Tierra como un 99% de 12C y un 1% de 13C, por lo que la masa media ponderada de los átomos de carbono es de 12,01 u.

Explicación de la unidad de masa atómica y su relación con el kilogramo

La unidad de masa atómica unificada (u), o dalton (Da), es una pequeña unidad de masa utilizada para expresar las masas atómicas y moleculares. Se define como una duodécima parte de la masa de un átomo no ligado de 12C en reposo y en su estado básico.

El símbolo amu para la unidad de masa atómica no es un símbolo para la unidad de masa atómica unificada. Su uso es un artefacto histórico (escrito durante la época en que se utilizaban las escalas amu), un error (posiblemente derivado de una confusión sobre el uso histórico) o una referencia correcta a las escalas históricas que lo utilizaban (véase Historia). Las masas atómicas se escriben a menudo sin ninguna unidad y luego se da a entender la unidad de masa atómica unificada.

En la literatura de bioquímica y biología molecular (especialmente en referencia a las proteínas), se utiliza el término «dalton», con el símbolo Da. Dado que las proteínas son moléculas de gran tamaño, suelen denominarse en kilodaltons, o «kDa», siendo un kilodalton igual a 1000 daltons. El megadalton, o «MDa», o un millón (106) de daltons se utiliza a menudo para describir las microestructuras intracelulares.

La unidad de masa atómica

En química, una unidad de masa atómica o UMA es una constante física que equivale a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12 no unido. Es una unidad de masa utilizada para expresar las masas atómicas y las masas moleculares. Cuando la masa se expresa en UMA, refleja a grandes rasgos la suma del número de protones y neutrones del núcleo atómico (los electrones tienen una masa tan inferior que se supone que tienen un efecto insignificante). El símbolo de la unidad es u (unidad de masa atómica unificada) o Da (Dalton), aunque puede seguir utilizándose la UMA.

La «unidad de masa atómica unificada» es una constante física aceptada para su uso en el sistema de medición del SI. Sustituye a la «unidad de masa atómica» (sin la parte unificada) y es la masa de un nucleón (ya sea un protón o un neutrón) de un átomo neutro de carbono-12 en su estado básico. Técnicamente, el amu es la unidad que se basaba en el oxígeno-16 hasta 1961, cuando se redefinió en base al carbono-12. Hoy en día, la gente utiliza la frase «unidad de masa atómica», pero lo que quieren decir es «unidad de masa atómica unificada».