Tabla periodica con numeros de valencia

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Tabla periodica con numeros de valencia

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En química y física, un electrón de valencia es un electrón de la capa exterior asociado a un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico si la capa exterior no está cerrada; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace aportan un electrón de valencia para formar un par compartido.

La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento, como su valencia, es decir, si puede enlazarse con otros elementos y, en ese caso, con qué facilidad y con cuántos. De este modo, la reactividad de un elemento depende en gran medida de su configuración electrónica. Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede existir en la capa de electrones más externa; para un metal de transición, un electrón de valencia también puede estar en una capa interna.

Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de gas noble) tiende a ser químicamente inerte. Los átomos con uno o dos electrones de valencia más de una capa cerrada son altamente reactivos debido a la energía relativamente baja para eliminar los electrones de valencia adicionales para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones menos que una capa cerrada es reactivo debido a su tendencia a ganar los electrones de valencia que le faltan y formar un ion negativo, o bien a compartir electrones de valencia y formar un enlace covalente.

número de valencia del calcio

Para escribir el símbolo de Lewis de un átomo, primero debes determinar el número de electrones de valencia de ese elemento. La disposición de la tabla periódica puede ayudarte a averiguar esta información. Como hemos establecido que el número de electrones de valencia determina la reactividad química de un elemento, la tabla ordena los elementos por número de electrones de valencia.

Cada columna (o grupo) de la tabla periódica contiene elementos que tienen el mismo número de electrones de valencia. Además, el número de columnas (o grupos) desde el borde izquierdo de la tabla nos indica el número exacto de electrones de valencia de ese elemento. Recordemos que cualquier nivel de valencia puede tener hasta ocho electrones, excepto el primer nivel de energía principal, que sólo puede tener dos.

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Las tendencias periódicas, o patrones en la tabla periódica, prevalecen en toda la tabla periódica. Es importante señalar aquí que estos patrones y tendencias que vamos a discutir se ven más claramente en los elementos del grupo principal (elementos de los grupos 1-2 y 13-18).

Los grupos 3-12 no siguen los patrones y tendencias periódicas tan fácilmente. Esto tiene que ver con la forma en que sus electrones están dispuestos en el átomo, pero aprenderás más sobre esto en un curso de química algún día. Por ahora, sólo date cuenta de que cuando hablamos de un patrón o tendencia, estamos hablando de los elementos del grupo principal.

En nuestra imagen de ejemplo anterior, los electrones se muestran en diferentes niveles de energía. Los electrones que están en el nivel más alejado del núcleo se consideran electrones de valencia. Así, este átomo tiene 7 electrones de valencia.

Los electrones de valencia son importantes porque, al ser los más externos, son los que interactúan con otros átomos. Por tanto, son los responsables de la mayoría de las propiedades (características o comportamientos) de un átomo. En general, un átomo puede tener de 1 a 8 electrones de valencia.

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Un electrón de valencia es un electrón que está asociado a un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace aportan un electrón de valencia para formar un par compartido. La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento y la posibilidad de que se una a otros elementos: Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede estar en la capa de electrones más externa.

Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de electrones ^2p^6\) tiende a ser químicamente inerte. Un átomo con uno o dos electrones de valencia más que una cáscara cerrada es altamente reactivo, porque los electrones de valencia extra se eliminan fácilmente para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones de valencia menos que una capa cerrada también es muy reactivo, porque tiende a ganar los electrones de valencia que le faltan (formando así un ion negativo), o a compartir electrones de valencia (formando así un enlace covalente).