Que son los isotopos ejemplos

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Que son los isotopos ejemplos

¿qué son los isótopos radiactivos? | propiedades de la materia

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero con distinto número de neutrones. En otras palabras, los isótopos tienen pesos atómicos diferentes. Los isótopos son formas diferentes de un mismo elemento.

Existen 250 isótopos de los 90 elementos naturales y más de 3.200 isótopos radiactivos, algunos de los cuales son naturales y otros sintéticos.  Cada elemento de la tabla periódica tiene múltiples formas isotópicas. Las propiedades químicas de los isótopos de un mismo elemento tienden a ser casi idénticas; las excepciones son los isótopos del hidrógeno, ya que el número de neutrones tiene un efecto muy importante en el tamaño del núcleo del hidrógeno.

Las propiedades físicas de los isótopos son diferentes entre sí porque estas propiedades suelen depender de la masa. Esta diferencia puede utilizarse para separar los isótopos de un elemento mediante la destilación fraccionada y la difusión.

A excepción del hidrógeno, los isótopos más abundantes de los elementos naturales tienen el mismo número de protones y neutrones. El isótopo más abundante del hidrógeno es el protio, que tiene un protón y ningún neutrón.

ejemplos de isótopos (determinación de protones, neutrones y electrones)

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Isótopos del berilio» – noticias – periódicos – libros – académico – JSTOR (mayo de 2018) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

El berilio (4Be) tiene 11 isótopos y 3 isómeros conocidos, pero sólo uno de estos isótopos (9Be) es estable y un nucleido primordial. Como tal, el berilio se considera un elemento monoisotópico. También es un elemento mononucleico, porque sus otros isótopos tienen vidas medias tan cortas que ninguno es primordial y su abundancia es muy baja (el peso atómico estándar es de 9,0121831(5)). El berilio es el único elemento monoisotópico con un número par de protones y un número impar de neutrones. Hay otros 25 elementos monoisotópicos, pero todos tienen números atómicos impares y números pares de neutrones.

De los 10 radioisótopos del berilio, los más estables son el 10Be, con un periodo de semidesintegración de 1,387±0,012 millones de años[nb 1] y el 7Be, con un periodo de semidesintegración de 53,22±0,06 d. Todos los demás radioisótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a 15 s, la mayoría inferiores a 30 milisegundos. El isótopo menos estable es el 16Be, con una vida media de 650±130 yoctosegundos.

ejemplos de isótopos

Toda la materia está formada por átomos en diversas disposiciones. Los átomos tienen protones y neutrones en un núcleo denso en el centro, y electrones en orbitales alrededor del núcleo. Cada protón tiene una carga de +1, cada electrón una carga de -1, los neutrones no tienen carga (carga neutra–neutrón). Los átomos del mismo elemento tienen todos el mismo número de protones, por definición, porque los elementos se definen por el número de protones que tienen. Tener un número diferente de neutrones en el núcleo no afecta a la carga del átomo. En cambio, los diferentes isótopos tienen diferente masa y tienen diferentes tendencias a la desintegración radiactiva, o a cambiar con el tiempo.

Los diferentes isótopos tienen propiedades químicas muy similares porque la química está determinada por la carga eléctrica. Esto hace que la separación química de los isótopos sea muy difícil. Por ejemplo, el hidrógeno sólo tiene un protón. Hay tres isótopos de hidrógeno en la naturaleza. El más común de estos isótopos tiene un protón y ningún neutrón y se llama protonio. La siguiente forma más común, con un protón y un neutrón, se llama deuterio. La forma radiactiva del hidrógeno que se encuentra en la naturaleza tiene un protón y dos neutrones y se llama tritio. Obsérvese que las tres formas de hidrógeno tienen un solo protón; eso es lo que lo convierte en hidrógeno. Como resultado de estas diferencias, existen algunas diferencias químicas muy ligeras. Por ejemplo, el punto de ebullición del agua con deuterio (100,7°C) es ligeramente superior al punto de ebullición del agua con sólo protonio (100°C). Esta ligera diferencia es más pronunciada en el hidrógeno que en los elementos más pesados.

¿qué son los isótopos?

Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes:  «Isótopos del azufre» – noticias – periódicos – libros – erudito – JSTOR (mayo de 2018) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)

El azufre (16S) tiene 23 isótopos conocidos con números de masa que van de 27 a 49, cuatro de los cuales son estables: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) y 36S (0,02%). La preponderancia del azufre-32 se explica por su producción a partir del carbono-12 más la captura sucesiva por fusión de cinco núcleos de helio-4, en el llamado proceso alfa de las supernovas de tipo II en explosión (véase la quema de silicio).

Aparte del 35S, los isótopos radiactivos del azufre son todos de vida relativamente corta. El 35S se forma a partir de la espalación de rayos cósmicos del 40Ar en la atmósfera. Tiene una vida media de 87 días. El siguiente radioisótopo más longevo es el azufre-38, con una vida media de 170 minutos. El más corto es el 49S, con una vida media inferior a 200 nanosegundos.