Que es la electronegatividad en quimica

  • por
Que es la electronegatividad en quimica

Oxígeno

de sentir que está usando ambos y se vuelve más estable, estabiliza la cáscara exterior, o estabiliza el hidrógeno. Y del mismo modo, ese electrón podría ser, puede ser compartido con el hidrógeno, y el hidrógeno puede como

es, que lo estabiliza, similar a un, similar a un neón. Pero cuando tienes estos enlaces covalentes, sólo en el caso en que son igualmente electronegativos tendrías un caso en el que tal vez están compartiendo, e incluso allí lo que sucede en el resto de la molécula podría importar, pero cuando tienes algo como esto, donde tienes oxígeno e hidrógeno, no tienen los

electrones como estos puntos. Pero como sabemos, los electrones están en esta especie de borrón alrededor, alrededor de los núcleos reales, alrededor de los átomos que componen los átomos. Y así, en este tipo de enlace covalente, los electrones, los dos electrones

se encuentran en la profundidad que en otros videos. Y también cuando se estudia la química orgánica, muchas de las reacciones probables que van a suceder se pueden predecir, o muchas de las moléculas probables que se forman se pueden predecir sobre la base de

Unidad de electronegatividad

Esta página explica qué es la electronegatividad y cómo y por qué varía en la Tabla Periódica. Examina el modo en que las diferencias de electronegatividad afectan al tipo de enlace y explica qué se entiende por enlaces polares y moléculas polares.

La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones del enlace, por lo que éste se encontrará de media a medio camino entre los dos átomos. Para obtener un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Este tipo de enlace se encuentra, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2.

Fórmula de la electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen media. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente «puro», en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, «\(\delta\)» (leído como «delta») significa «ligeramente» – así que \(\delta+\) significa «ligeramente positivo».

Electronegatividad del hidrógeno

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen media. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente «puro», en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, «\(\delta\)» (leído como «delta») significa «ligeramente» – así que \(\delta+\) significa «ligeramente positivo».