Partes de una tabla periodica

  • por
Partes de una tabla periodica

Cesio

La tabla periódica, también conocida como tabla periódica de (los) elementos químicos, es una representación tabular de los elementos químicos. Se utiliza ampliamente en la química, la física y otras ciencias, y generalmente se considera un icono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos presentan una dependencia periódica de sus números atómicos.

La tabla está dividida en cuatro áreas aproximadamente rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se denominan períodos y las columnas, grupos. Los elementos de un mismo grupo de columnas de la tabla periódica presentan características químicas similares. En la tabla periódica se observan tendencias: el carácter no metálico (que mantiene sus propios electrones) aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo a arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (que cede electrones a otros átomos) aumenta en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.

Tabla periódica de los elementos con nombres y símbolos

La tabla periódica de los elementos es la herramienta más importante utilizada en química. Para sacar el máximo provecho de la tabla, es útil conocer las partes de la tabla periódica y cómo utilizarla para predecir las propiedades de los elementos.

La tabla periódica enumera los elementos químicos en orden creciente de número atómico, que es el número de protones de cada átomo de un elemento. La forma de la tabla y la manera en que se ordenan los elementos tiene su importancia.

A excepción del hidrógeno, los elementos de la izquierda de la tabla periódica son metales. En realidad, el hidrógeno también actúa como un metal en su estado sólido, pero el elemento es un gas a temperaturas y presiones ordinarias y no muestra carácter metálico en estas condiciones. Las propiedades de los metales son:

Las dos filas de elementos que se encuentran debajo del cuerpo de la tabla periódica son los metales. En concreto, son un conjunto de metales de transición que se denominan lantánidos y actínidos o metales de tierras raras. Estos elementos se encuentran debajo de la tabla porque no había una forma práctica de insertarlos en la sección de metales de transición sin que la tabla tuviera un aspecto extraño.

Grupos de la tabla periódica

Nick Norman no trabaja, asesora, posee acciones ni recibe financiación de ninguna empresa u organización que pueda beneficiarse de este artículo, y no ha revelado ninguna afiliación relevante más allá de su nombramiento académico.

La tabla periódica de los elementos, creada principalmente por el químico ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907), celebró el año pasado su 150º aniversario. Es difícil exagerar su importancia como principio organizador de la química: todos los químicos en ciernes se familiarizan con ella desde las primeras etapas de su formación.

Dada la importancia de la tabla, se podría pensar que la ordenación de los elementos ya no es objeto de debate. Sin embargo, dos científicos de Moscú (Rusia) han publicado recientemente una propuesta de nuevo orden.

Consideremos primero cómo se desarrolló la tabla periódica. A finales del siglo XVIII, los químicos tenían clara la diferencia entre un elemento y un compuesto: los elementos eran químicamente indivisibles (ejemplos son el hidrógeno y el oxígeno), mientras que los compuestos estaban formados por dos o más elementos combinados, con propiedades muy distintas a las de sus componentes. A principios del siglo XIX, había buenas pruebas circunstanciales de la existencia de los átomos. Y en la década de 1860, era posible enumerar los elementos conocidos por orden de su masa atómica relativa: por ejemplo, el hidrógeno era 1 y el oxígeno 16.

Metaloide

Ahora estamos llegando al corazón y al alma del funcionamiento del Universo. Sabes que un átomo genérico tiene algunos protones y neutrones en el núcleo y algunos electrones dando vueltas en los orbitales. Cuando esas piezas comienzan a combinarse en números específicos, puedes construir átomos con rasgos reconocibles. Si tienes ocho protones, neutrones y electrones, tendrás un átomo de oxígeno (O). Si tienes siete protones, neutrones y electrones, tendrás un átomo de nitrógeno (N). Los átomos de cada elemento son únicos, aunque todos estén formados por partes subatómicas similares.

Recuerda que «átomo» es el término general. Todo está hecho de átomos. El término «elemento» se utiliza para describir átomos con características específicas. Hay casi 120 elementos conocidos. Por ejemplo, usted está formado por miles de millones de átomos, pero probablemente no encontrará más de 40 elementos (tipos de átomos) en su cuerpo. Los químicos han aprendido que más del 95% de tu cuerpo está formado por hidrógeno (H), carbono (C), nitrógeno, oxígeno, fósforo (P) y calcio (Ca).