Isotopos en la tabla periodica

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Isotopos en la tabla periodica

Tabla de isótopos pdf

Una familia de personas suele estar formada por individuos emparentados pero no idénticos. Los elementos también tienen familias, conocidas como isótopos. Los isótopos son miembros de una familia de un elemento que tienen todos el mismo número de protones pero diferente número de neutrones.

El número de protones de un núcleo determina el número atómico del elemento en la Tabla Periódica. Por ejemplo, el carbono tiene seis protones y es el número atómico 6. El carbono se presenta de forma natural en tres isótopos: el carbono 12, que tiene 6 neutrones (más 6 protones es igual a 12), el carbono 13, que tiene 7 neutrones, y el carbono 14, que tiene 8 neutrones. Cada elemento tiene su propio número de isótopos.

La adición de un solo neutrón puede cambiar drásticamente las propiedades de un isótopo. El carbono-12 es estable, lo que significa que nunca sufre desintegración radiactiva. El carbono-14 es inestable y sufre una desintegración radiactiva con una vida media de unos 5.730 años (lo que significa que la mitad del material desaparecerá al cabo de 5.730 años). Esta desintegración significa que la cantidad de carbono-14 en un objeto sirve como reloj, mostrando la edad del objeto en un proceso llamado «datación por carbono».

Cloro-37

Si alguna vez has estudiado la tabla periódica de los elementos (ver más abajo), probablemente ya sepas que esta tabla revela mucho sobre las propiedades químicas de los átomos que componen nuestro mundo.

Puedes pensar en los protones y los neutrones como el mismo tipo de partícula con una diferencia clave: los protones tienen carga positiva, mientras que los neutrones no tienen carga. Esto significa que los protones pueden «sentir» campos eléctricos o magnéticos, mientras que los neutrones no.

Los electrones, que son mucho más ligeros que los protones o los neutrones, llevan la misma magnitud de carga que un protón pero con el signo opuesto, lo que significa que cada átomo que tiene igual número de protones y electrones es eléctricamente neutro.

El Mapa de Nucléidos contiene información sobre todos los isótopos conocidos. Los límites de este mapa se amplían constantemente, ya que las nuevas investigaciones nos ayudan a encontrar formas de fabricar nuevos isótopos. A los elementos se les asigna una fila en el mapa según el número de protones que tienen. Los isótopos estables se muestran en negro.

Hay tres isótopos del carbono en la naturaleza: el carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14. Los tres tienen seis protones. Los tres tienen seis protones, pero sus números de neutrones -6, 7 y 8, respectivamente- son diferentes. Esto significa que los tres isótopos tienen masas atómicas diferentes (el carbono-14 es el más pesado), pero comparten el mismo número atómico (Z=6).

Carbono-13

Descomposición radiactivaAlfa α – Beta β (2β (0v), β+)  – Captura K/L – Isomérica (Gamma γ – Conversión interna) – Fisión espontánea – Desintegración en racimo – Emisión de neutrones – Emisión de protonesEnergía de desintegración – Cadena de desintegración – Producto de desintegración – Nucleido radiogénico

Los tres isótopos naturales del hidrógeno. El hecho de que cada isótopo tenga un protón los convierte en variantes del hidrógeno: la identidad del isótopo viene dada por el número de protones y neutrones. De izquierda a derecha, los isótopos son el protio (1H) con cero neutrones, el deuterio (2H) con un neutrón y el tritio (3H) con dos neutrones.

Los isótopos son dos o más tipos de átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones en sus núcleos) y posición en la tabla periódica (y, por tanto, pertenecen al mismo elemento químico), y que difieren en el número de nucleones (número de masa) debido al diferente número de neutrones en sus núcleos. Aunque todos los isótopos de un elemento determinado tienen casi las mismas propiedades químicas, tienen masas atómicas y propiedades físicas diferentes[1].

Defina los isótopos con un ejemplo

Los pesos atómicos estándar son las mejores estimaciones de la IUPAC de los pesos atómicos que se encuentran en los materiales normales, que son materiales terrestres que son fuentes razonablemente posibles para los elementos y sus compuestos en el comercio, la industria o la ciencia. Se

se determinan utilizando todos los isótopos estables e isótopos radiactivos seleccionados (que tienen vidas medias relativamente largas y composiciones isotópicas terrestres características). Se considera que los isótopos son estables (no radiactivos) si la evidencia de

El elemento tiene dos o más isótopos que se utilizan para determinar su peso atómico. Las abundancias isotópicas y los pesos atómicos varían en los materiales normales. Estas variaciones son bien conocidas, y el peso atómico estándar se da como límites inferior y superior dentro de

El elemento tiene dos o más isótopos que se utilizan para determinar su peso atómico estándar. La abundancia isotópica y los pesos atómicos varían en los materiales normales, pero los límites superior e inferior del peso atómico estándar no han sido asignados por la IUPAC o las

variaciones pueden ser demasiado pequeñas para afectar al valor del peso atómico estándar de forma significativa. Por lo tanto, el peso atómico estándar se da como un valor único con una incertidumbre que incluye tanto la incertidumbre de medición como la incertidumbre debida