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Formula de la masa atomica

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Formula de la masa atomica

Unidad de masa atómica

Omni Calculator logo¡Estamos contratando!EmbedCompartir víaCalculadora de masa atómicaPor Steven WoodingÚltima actualización: Oct 06, 2021Tabla de contenidos:Esta calculadora de masa atómica le muestra cómo encontrar la masa atómica de un átomo utilizando la fórmula de masa atómica, y explica la definición de masa atómica. También describe la unidad de masa atómica y explora por qué un átomo necesita neutrones.

La masa atómica es la masa de un átomo, incluyendo sus protones, neutrones y electrones. Sin embargo, como un electrón es 1.836 veces menos masivo que un protón, los electrones representan una cantidad insignificante de la masa del átomo en la mayoría de los átomos.

Aunque se puede indicar la masa atómica en kilogramos, es más habitual expresar la masa atómica en unidades de masa atómica (u), que también se denominan daltons (Da). Una unidad de masa atómica (un dalton) equivale a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12. Esto hace que una unidad de masa atómica sea igual a 1,66 * 10-27 kg. ¿Cómo se calcula la masa atómica? Para encontrar una aproximación razonable de la masa atómica de un átomo en unidades de masa atómica, podemos simplemente sumar el número de protones y neutrones. Así, la fórmula de la masa atómica es

Masa atómica de los elementos

La masa atómica de un elemento es igual a la media ponderada de los isótopos de ese elemento. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número atómico (número de protones) pero un número diferente de neutrones. El número de protones determina la identidad del átomo, y los isótopos tienen números atómicos idénticos, por lo que los átomos son del mismo elemento. El número de neutrones no es igual, por lo que las masas de los isótopos no serán iguales. La masa atómica se mide en unidades de masa atómica (amu), donde una amu equivale aproximadamente a la masa de un solo protón o neutrón.

Los isótopos de un elemento no se dan en porcentajes iguales en la naturaleza, por lo que hay que hacer una media ponderada para obtener la masa atómica del elemento. Los isótopos que se presentan en porcentajes más altos tendrán un efecto mayor en la masa atómica, mientras que los isótopos que se presentan en porcentajes más bajos tendrán un efecto menor.

Para encontrar la masa atómica del cloro, la masa atómica de cada isótopo se multiplica por la abundancia relativa (el porcentaje de abundancia en forma decimal) y luego se suman las masas individuales.

Masa atómica del oxígeno

Es posible que te pidan que calcules la masa atómica en química o física. Hay más de una forma de encontrar la masa atómica. El método que utilices depende de la información que te den. En primer lugar, es conveniente entender qué significa exactamente la masa atómica.

La masa atómica es la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones de un átomo, o la masa media, en un grupo de átomos. Sin embargo, los electrones tienen mucha menos masa que los protones y los neutrones, por lo que no entran en el cálculo. Por tanto, la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones. Hay tres formas de hallar la masa atómica, dependiendo de tu situación. La que se utilice depende de si se dispone de un átomo único, de una muestra natural del elemento o simplemente se necesita conocer el valor estándar.

Si es tu primer encuentro con la química, tu instructor querrá que aprendas a usar la tabla periódica para encontrar la masa atómica (peso atómico) de un elemento. Este número suele aparecer debajo del símbolo de un elemento. Busca el número decimal, que es una media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento.

Wikipedia

Figura \ (\PageIndex{1}): El símbolo de un átomo indica el elemento mediante su símbolo habitual de dos letras, el número másico como superíndice izquierdo, el número atómico como subíndice izquierdo (a veces omitido) y la carga como superíndice derecho.

La información sobre los isótopos naturales de los elementos con números atómicos del 1 al 10 se da en la Tabla \ (\PageIndex{2}\). Obsérvese que, además de los nombres y símbolos estándar, los isótopos del hidrógeno se denominan a menudo con nombres comunes y los símbolos que los acompañan. El hidrógeno-2, simbolizado como 2H, también se llama deuterio y a veces se simboliza como D. El hidrógeno-3, simbolizado como 3H, también se llama tritio y a veces se simboliza como T.

Dado que cada protón y cada neutrón contribuyen aproximadamente con una amu a la masa de un átomo, y cada electrón contribuye con mucho menos, la masa atómica de un solo átomo es aproximadamente igual a su número de masa (un número entero). Sin embargo, las masas medias de los átomos de la mayoría de los elementos no son números enteros porque la mayoría de los elementos existen de forma natural como mezclas de dos o más isótopos.