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Cuales son los tipos de enlaces quimicos

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Cuales son los tipos de enlaces quimicos

Tipos de enlace químico pdf

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.

3 tipos de enlaces químicos

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Son el resultado de fuertes interacciones intramoleculares entre los átomos de una molécula. Los electrones de valencia (más externos) de los átomos participan en los enlaces químicos. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores comienzan a interactuar. Aunque los electrones se repelen entre sí, son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas da lugar a la formación de enlaces entre los átomos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace de hidrógeno y el enlace metálico [1,2].

Un enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Si la diferencia de electronegatividad es significativamente alta, los átomos transfieren electrones para formar iones y, por tanto, forman un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es nula o pequeña, los átomos se combinan para formar enlaces covalentes.

Como su nombre indica, los enlaces iónicos son el resultado de la atracción entre iones. Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana un electrón. Este tipo de enlaces se forman habitualmente entre un metal y un no metal [1-5].

Enumera y explica 7 tipos de enlace químico

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos de una molécula. Son el resultado de fuertes interacciones intramoleculares entre los átomos de una molécula. Los electrones de valencia (más externos) de los átomos participan en los enlaces químicos. Cuando dos átomos se acercan, estos electrones exteriores comienzan a interactuar. Aunque los electrones se repelen entre sí, son atraídos por los protones de los átomos. La interacción de fuerzas da lugar a la formación de enlaces entre los átomos. Los principales tipos de enlaces químicos son el enlace iónico, el enlace covalente, el enlace de hidrógeno y el enlace metálico [1,2].

Un enlace entre dos átomos depende de la diferencia de electronegatividad entre ellos. Si la diferencia de electronegatividad es significativamente alta, los átomos transfieren electrones para formar iones y, por tanto, forman un enlace iónico. Si la diferencia de electronegatividad es nula o pequeña, los átomos se combinan para formar enlaces covalentes.

Como su nombre indica, los enlaces iónicos son el resultado de la atracción entre iones. Los iones se forman cuando un átomo pierde o gana un electrón. Este tipo de enlaces se forman habitualmente entre un metal y un no metal [1-5].

Enlace de hidrógeno

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Foto muestra la naturaleza de los enlaces químicos[1] en el grafito cristalino por densitometría de la nube de electrones ρ(x,y).[2] El átomo de carbono es esfera rosa de los dos electrones internos y cuatro electrones de valencia: dos enlaces π (color azul), que se produce lateralmente de la capa de grafito[3] y dos fuertes enlaces σ (verde) en forma de híbridos orbitales. [4] Se sabe que cada átomo de carbono del grafito tiene tres híbridos orbitales sp², pero la foto muestra el borde del cristal, por lo que falta el tercer átomo híbrido.

Un enlace químico es una atracción duradera entre átomos, iones o moléculas que permite la formación de compuestos químicos. El enlace puede ser el resultado de la fuerza electrostática de atracción entre iones de carga opuesta, como en los enlaces iónicos, o de la compartición de electrones, como en los enlaces covalentes. La fuerza de los enlaces químicos varía considerablemente; hay «enlaces fuertes» o «enlaces primarios», como los covalentes, iónicos y metálicos, y «enlaces débiles» o «enlaces secundarios», como las interacciones dipolo-dipolo, la fuerza de dispersión de London y el enlace de hidrógeno.