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Como se mide la masa atomica

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Como se mide la masa atomica

cómo se pronuncia masa atómica

Aunque la teoría atómica de la materia, en sus diversas formas, existía desde hace dos mil años antes de la época de John Dalton, éste fue el primero en proponer, en su libro de 1808 Un nuevo sistema de filosofía química, que los átomos tenían peso. Los átomos, tal y como los definió Dalton, eran partículas duras, sólidas e indivisibles, sin espacios interiores, en lugar de algo que no se podía ver, tocar o saborear. Eran indestructibles y conservaban su identidad en todas las reacciones químicas. Además, cada tipo de elemento tenía su propia clase específica de átomo, diferente de los átomos de otros elementos. Estas suposiciones le llevaron a proponer que los átomos eran materia tangible y, por tanto, tenían peso.

Como los átomos eran demasiado pequeños para ser vistos o medidos por cualquier método común, no se podía determinar el peso absoluto de los átomos. Las primeras mediciones se realizaron comparando el peso de varios átomos con el del hidrógeno. Se eligió el hidrógeno como unidad de comparación porque era la sustancia más ligera que se conocía y los pesos de los demás elementos estarían muy próximos a los números enteros.

masa atómica del nitrógeno

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Átomo estilizado de litio-7: 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones (el total de electrones es ~1⁄4300 de la masa del núcleo). Tiene una masa de 7,016 Da. El raro litio-6 (masa de 6,015 Da) sólo tiene 3 neutrones, lo que reduce el peso atómico (promedio) del litio a 6,941.

La masa atómica (ma o m) es la masa de un átomo. Aunque la unidad de masa del SI es el kilogramo (símbolo: kg), la masa atómica se expresa a menudo en la unidad de masa atómica (amu) o masa unificada (u) o dalton (símbolo: Da), donde 1 amu o 1 u o 1 Da se define como 1⁄12 de la masa de un solo átomo de carbono-12, en reposo[1] Los protones y neutrones del núcleo representan casi toda la masa total de los átomos, mientras que los electrones y la energía de enlace nuclear hacen contribuciones menores. Así, el valor numérico de la masa atómica cuando se expresa en daltons tiene casi el mismo valor que el número de masa. La conversión entre la masa en kilogramos y la masa en daltons puede hacerse utilizando la constante de masa atómica

tabla de masas atómicas

Aunque la teoría atómica de la materia, en sus diversas formas, existía desde hace dos mil años antes de la época de John Dalton, éste fue el primero en proponer, en su libro de 1808 Un nuevo sistema de filosofía química, que los átomos tenían peso. Los átomos, tal y como los definió Dalton, eran partículas duras, sólidas e indivisibles, sin espacios interiores, en lugar de algo que no se podía ver, tocar o saborear. Eran indestructibles y conservaban su identidad en todas las reacciones químicas. Además, cada tipo de elemento tenía su propia clase específica de átomo, diferente de los átomos de otros elementos. Estas suposiciones le llevaron a proponer que los átomos eran materia tangible y, por tanto, tenían peso.

Como los átomos eran demasiado pequeños para ser vistos o medidos por cualquier método común, no se podía determinar el peso absoluto de los átomos. Las primeras mediciones se realizaron comparando el peso de varios átomos con el del hidrógeno. Se eligió el hidrógeno como unidad de comparación porque era la sustancia más ligera que se conocía y los pesos de los demás elementos estarían muy próximos a los números enteros.

masa atómica del carbono

Dado que los átomos eran demasiado pequeños para ser vistos o medidos por cualquier método común, no se podía determinar el peso absoluto de los átomos. Las primeras mediciones se realizaron comparando los pesos de varios átomos con el hidrógeno.

Estos tres químicos contribuyeron en gran medida a la comprensión de las fórmulas absolutas de las sustancias. Lomonosov fue el primero en explicar los cuatro tipos de reacciones químicas a mediados de 1700 y fue el que explicó la ley de conservación de la masa durante las reacciones químicas. Más tarde, a principios de 1800, Gay-Lussac mencionó que los gases reaccionan entre sí en determinadas proporciones. «Por ejemplo, a la misma temperatura y presión, dos volúmenes de hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno y forman dos volúmenes de agua»[1].

«Más tarde, Amedeo Avogadro propuso que volúmenes iguales de gases tienen el mismo número de partículas si se miden a la misma temperatura y presión. La dificultad de explicar cómo un volumen de oxígeno podía formar dos volúmenes de agua sin violar la teoría vigente de que los átomos eran indivisibles no se resolvió hasta la década de 1850, cuando se aceptó finalmente la explicación de Avogadro de que las moléculas de los gases, como el hidrógeno y el oxígeno, existían como moléculas diatómicas (moléculas con dos átomos unidos). Si cada molécula de oxígeno estaba compuesta por dos átomos de oxígeno, entonces era la molécula y no el átomo la que se separaba para formar dos volúmenes de agua».