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Como se determina la masa atomica

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Como se determina la masa atomica

unidad de masa dalton

El modelo nuclear del átomo de Rutherford ayudó a explicar por qué los átomos de los distintos elementos presentan un comportamiento químico diferente. La identidad de un elemento se define por su número atómico (Z)El número de protones en el núcleo de un átomo de un elemento., el número de protones en el núcleo de un átomo del elemento. Por lo tanto, el número atómico es diferente para cada elemento. Los elementos conocidos están dispuestos en orden creciente de Z en la tabla periódicaEs una tabla de los elementos químicos dispuestos en filas de número atómico creciente, de manera que los elementos de cada columna (grupo) tienen propiedades químicas similares. (Figura 1.24 «La Tabla Periódica mostrando los elementos en orden creciente»; véase también el capítulo 32 «Apéndice H: Tabla Periódica de los Elementos»),Explicaremos la razón de ser del peculiar formato de la tabla periódica en el capítulo 7 «La Tabla Periódica y las Tendencias Periódicas». en la que a cada elemento se le asigna un símbolo único de una, dos o tres letras. Los nombres de los elementos aparecen en la tabla periódica, junto con sus símbolos, números atómicos y masas atómicas. La química de cada elemento viene determinada por su número de protones y electrones. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones.

número atómico

301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia según su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional

303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas

304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición

carbono

El cloro existe en forma de dos isótopos principales. Uno tiene 17 protones y 18 neutrones, y una masa de 34,969 u. Constituye el 75,78% de todos los átomos de cloro. El otro isótopo tiene 17 protones y 20 neutrones, y representa el 24,22% restante de los átomos. La masa de estos átomos es de 36,966 u.

Una masa atómica muy cercana a un número entero suele significar que el elemento está compuesto por un solo isótopo principal (con porciones muy pequeñas de isótopos más ligeros o más pesados). El cloro tiene dos isótopos principales, y esto lleva a una masa atómica no cercana a un número entero.

wikipedia

La masa atómica (ma) es la masa de un átomo en reposo, expresada con mayor frecuencia en unidades de masa atómica unificada[1] La masa atómica puede considerarse como la masa total de protones, neutrones y electrones en un solo átomo (cuando el átomo está inmóvil). La masa atómica se utiliza a veces incorrectamente como sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; sin embargo, éstos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica se define como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez y no es una media ponderada por la abundancia. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o los pesos atómicos estándar puede ser muy pequeña, de modo que no afecta a la mayoría de los cálculos de masa, pero dicho error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. En el caso de los elementos con más de un isótopo común, la diferencia, incluso con la masa atómica más común, puede ser de media unidad de masa o más (por ejemplo, el cloro). La masa atómica de un isótopo poco común puede diferir de la masa atómica relativa o del peso atómico estándar en varias unidades de masa.