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Como calcular la masa del agua

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Como calcular la masa del agua

cómo calcular la masa del agua mediante la capacidad calorífica específica

La masa puede entenderse mejor como la cantidad de materia presente en cualquier objeto o cuerpo. Todo lo que vemos a nuestro alrededor tiene masa. Por ejemplo, una mesa, una silla, tu cama, un balón de fútbol, un vaso e incluso el aire tienen masa. Dicho esto, todos los objetos son ligeros o pesados debido a su masa. En esta lección, aprenderemos qué es la masa, cómo calcularla y sus ejemplos, a la vez que descubriremos datos interesantes sobre ella.

En Física, la masa es la propiedad más básica de la materia y es una de las magnitudes fundamentales. La masa se define como la cantidad de materia presente en un cuerpo. La unidad de masa del SI es el kilogramo (kg). La fórmula de la masa puede escribirse como:

Nota: La masa de un cuerpo es constante; no cambia en ningún momento. Sólo en ciertos casos extremos, cuando se da o se quita una gran cantidad de energía a un cuerpo, la masa puede verse afectada. Por ejemplo, en una reacción nuclear, una pequeña cantidad de materia se convierte en una enorme cantidad de energía, lo que reduce la masa de la sustancia.

Existen varias unidades para calcular la masa, como los kilogramos, los gramos, las libras, etc., pero la unidad de masa del SI es el «kilogramo» o kg. Cada unidad de masa puede ser convertida a otras unidades utilizando una fórmula de conversión adecuada sin que ello afecte al significado y la esencia de la cantidad a medir.

masa del agua en kg

Resumen del artículoPara hallar la densidad del agua, pesa una probeta graduada vacía y anota la masa de la probeta en gramos. Llena la probeta con agua y registra la cantidad exacta en el fondo del menisco, o la curva formada por la superficie del agua. Pesa la probeta llena de agua y luego resta el peso de la probeta vacía de la llena. El resultado es la masa del agua en el cilindro. Divide la masa del agua por el volumen, o la cantidad que había en el cilindro, para obtener la densidad. Para conocer los factores que pueden afectar a la densidad del agua, como su temperatura, ¡sigue leyendo!

«Me ayuda a adquirir conocimientos sobre la densidad y me da confianza para resolver problemas de densidad. Al principio, no estaba seguro de lo que hacía, pero después de leerlo, estoy muy seguro de mi respuesta»…» más

masa de agua a partir del volumen

Si miras una botella típica de sulfato de cobre, tendrá un color verde azulado. Si alguien le dijera que el sulfato de cobre es blanco, probablemente no le creería. Sin embargo, resulta que ambos tienen razón; sólo depende del sulfato de cobre. Tu sulfato de cobre azul-verde tiene varias moléculas de agua adheridas, mientras que el sulfato de cobre de tu amigo es anhidro (no tiene agua adherida). ¿Por qué la diferencia? Las moléculas de agua interactúan con algunos de los electrones \ (d\) en el ion de cobre y producen el color. Cuando se elimina el agua, la configuración de los electrones cambia y el color desaparece.

Muchos compuestos iónicos contienen naturalmente agua como parte de la estructura de la red cristalina. Un hidrato es un compuesto que tiene una o más moléculas de agua unidas a cada unidad de fórmula. Los compuestos iónicos que contienen un metal de transición suelen ser muy coloreados. Curiosamente, es habitual que la forma hidratada de un compuesto tenga un color diferente al de la forma anhidra, que no tiene agua en su estructura. Por lo general, un hidrato puede convertirse en el compuesto anhidro mediante el calentamiento. Por ejemplo, el compuesto anhidro cloruro de cobalto (II) es azul, mientras que el hidrato tiene un color magenta característico.

masa de agua en ml

Los hidratos son compuestos que contienen moléculas de agua unidas químicamente a un elemento o compuesto. Aprende sobre los hidratos, los anhídridos y cómo utilizar el proceso de cinco pasos para determinar la fórmula química de los hidratos a partir de datos empíricos.

Hidratos’¡Ah, necesito hidratar!’ Todo el mundo sabe lo que significa hidratarse. Hidratarse significa beber, pero también puede significar «combinarse químicamente con el agua». Aunque usamos la palabra hidrato en nuestra vida cotidiana, en realidad es un término químico. Un hidrato es un compuesto que contiene agua con una masa definida en forma de H2 O. Los hidratos suelen tener la forma de un cristal que se puede calentar, y el agua se puede ‘quemar’ convirtiéndola en vapor. Esto suele hacer que el hidrato pierda su estructura cristalina. La sustancia que queda después de que el hidrato haya perdido su agua se llama anhidrato. Midiendo el compuesto antes del calentamiento y después, se puede determinar la cantidad de agua del hidrato original y descubrir la fórmula. Los hidratos desconocidos se escriben con su forma base; luego se coloca una «n» antes del H2 O. La ‘n’ antes del H2 O significa que hay un número ahí, pero que aún no sabemos cuál es, como en MgSO4 nH2 O para un hidrato de sulfato de magnesio o Na2 CO3 nH2 O para un hidrato de carbonato de sodio. Por suerte para nosotros, esta es una determinación fácil. ¡Encontrar ‘n’ es divertido!