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Cero absoluto en celsius

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Cero absoluto en celsius

cero absoluto de temperatura kelvin

Bajo una maraña de tuberías, tubos, medidores, placas metálicas, bombas y cinta aislante se esconde un lugar más frío que el espacio exterior. Trabajando en este entorno de caos organizado, el equipo de Materia Cuántica del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge está empezando a desvelar las exóticas propiedades cuánticas de los materiales superfríos en una nevera del tamaño de un todoterreno.

Dado que los seres humanos pueden percibir fácilmente la diferencia entre frío y calor, la temperatura es una característica de la ciencia que la gente domina de forma bastante intuitiva. Pero lo que la gente experimenta realmente cuando distingue el calor del frío es la cantidad de energía térmica que contiene un sistema: un cucurucho de helado, por ejemplo, contiene menos energía térmica que un plato de sopa caliente. Y como esta energía procede del movimiento de átomos y moléculas dentro de una sustancia, eso significa que las moléculas de la sopa se mueven más que las del helado.

Sin embargo, el equipo de la Universidad de Cambridge controla la energía a un nivel más extremo al intentar acercarse al cero absoluto, la temperatura más fría permitida por las leyes de la termodinámica. El cero absoluto, técnicamente conocido como cero kelvins, equivale a -273,15 grados Celsius, o -459,67 Fahrenheit, y marca el punto del termómetro en el que un sistema alcanza su menor energía posible, o movimiento térmico.

temperatura absoluta

El cero absoluto es el límite más bajo de la escala de temperatura termodinámica, un estado en el que la entalpía y la entropía de un gas ideal enfriado alcanzan su valor mínimo, tomado como cero kelvins. Las partículas fundamentales de la naturaleza tienen un movimiento vibracional mínimo, conservando únicamente el movimiento mecánico cuántico de las partículas inducido por la energía de punto cero. La temperatura teórica se determina extrapolando la ley de los gases ideales; por acuerdo internacional, el cero absoluto se toma como -273,15 grados en la escala Celsius (Sistema Internacional de Unidades),[1][2] que equivale a -459,67 grados en la escala Fahrenheit (unidades habituales de Estados Unidos o unidades imperiales)[3] Las correspondientes escalas de temperatura Kelvin y Rankine fijan sus puntos cero en el cero absoluto por definición.

Comúnmente se piensa que es la temperatura más baja posible, pero no es el estado de entalpía más bajo posible, porque todas las sustancias reales comienzan a apartarse del gas ideal cuando se enfrían al acercarse al cambio de estado a líquido, y luego a sólido; y la suma de la entalpía de vaporización (gas a líquido) y la entalpía de fusión (líquido a sólido) supera el cambio de entalpía del gas ideal al cero absoluto. En la descripción mecánico-cuántica, la materia (sólida) en el cero absoluto se encuentra en su estado básico, el punto de menor energía interna.

presión cero absoluta

Bajo una maraña de tuberías, tubos, medidores, placas metálicas, bombas y cinta aislante se esconde un lugar más frío que el espacio exterior. Trabajando en este entorno de caos organizado, el equipo de Materia Cuántica del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge está empezando a desvelar las exóticas propiedades cuánticas de los materiales superfríos en una nevera del tamaño de un todoterreno.

Dado que los seres humanos pueden percibir fácilmente la diferencia entre frío y calor, la temperatura es una característica de la ciencia que la gente domina de forma bastante intuitiva. Pero lo que la gente experimenta realmente cuando distingue el calor del frío es la cantidad de energía térmica que contiene un sistema: un cucurucho de helado, por ejemplo, contiene menos energía térmica que un plato de sopa caliente. Y como esta energía procede del movimiento de átomos y moléculas dentro de una sustancia, eso significa que las moléculas de la sopa se mueven más que las del helado.

Sin embargo, el equipo de la Universidad de Cambridge controla la energía a un nivel más extremo al intentar acercarse al cero absoluto, la temperatura más fría permitida por las leyes de la termodinámica. El cero absoluto, técnicamente conocido como cero kelvins, equivale a -273,15 grados Celsius, o -459,67 Fahrenheit, y marca el punto del termómetro en el que un sistema alcanza su menor energía posible, o movimiento térmico.

qué es el cero absoluto

El cero absoluto es el límite más bajo de la escala de temperatura termodinámica, un estado en el que la entalpía y la entropía de un gas ideal enfriado alcanzan su valor mínimo, tomado como cero kelvins. Las partículas fundamentales de la naturaleza tienen un movimiento vibracional mínimo, conservando únicamente el movimiento mecánico cuántico de las partículas inducido por la energía de punto cero. La temperatura teórica se determina extrapolando la ley de los gases ideales; por acuerdo internacional, el cero absoluto se toma como -273,15 grados en la escala Celsius (Sistema Internacional de Unidades),[1][2] que equivale a -459,67 grados en la escala Fahrenheit (unidades habituales de Estados Unidos o unidades imperiales)[3] Las correspondientes escalas de temperatura Kelvin y Rankine fijan sus puntos cero en el cero absoluto por definición.

Comúnmente se piensa que es la temperatura más baja posible, pero no es el estado de entalpía más bajo posible, porque todas las sustancias reales comienzan a apartarse del gas ideal cuando se enfrían al acercarse al cambio de estado a líquido, y luego a sólido; y la suma de la entalpía de vaporización (gas a líquido) y la entalpía de fusión (líquido a sólido) supera el cambio de entalpía del gas ideal al cero absoluto. En la descripción mecánico-cuántica, la materia (sólida) en el cero absoluto se encuentra en su estado básico, el punto de menor energía interna.