Caracteristicas de un atomo

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Caracteristicas de un atomo

Neutrón

Uno de los primeros atributos de los átomos que se describieron fue el peso atómico relativo. Aunque un solo átomo era demasiado pequeño para pesarlo, los átomos podían compararse entre sí. El químico Jons Berzelius asumió que volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contenían igual número de átomos. Utilizó esta idea para

comparar los pesos de los gases que reaccionan. Pudo determinar que, por ejemplo, los átomos de oxígeno eran 16 veces más pesados que los de hidrógeno. Hizo una lista de estos pesos atómicos relativos para todos los elementos que conocía. Para simbolizar los elementos, utilizó la primera o las dos primeras letras de sus nombres en latín, un sistema que todavía se utiliza hoy en día. El símbolo del hidrógeno es H, el del oxígeno es O, el del sodio (natrium, en latín) es Na, y así sucesivamente. Los símbolos también resultaron útiles para describir cuántos átomos se combinan para formar una molécula de un determinado compuesto. Por ejemplo, para mostrar que el agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, el símbolo del agua es H2O. Un átomo de oxígeno puede incluso combinarse con otro átomo de oxígeno para producir una molécula de oxígeno con el símbolo O2 .

Electrón

El átomo se considera el elemento básico de la materia. Todo lo que tiene masa, es decir, todo lo que ocupa espacio, está compuesto por átomos. Aunque su nombre se refería originalmente a una partícula que no podía dividirse más -lo más pequeño posible-, ahora sabemos que cada átomo se compone generalmente de partículas más pequeñas. Dado que estas partículas componen los átomos, suelen denominarse partículas subatómicas. Hay tres partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.

Dos de las partículas subatómicas tienen carga eléctrica: los protones tienen carga positiva y los electrones carga negativa. Los neutrones, en cambio, no tienen carga. Una regla fundamental es que las partículas con la misma carga se repelen entre sí, mientras que las partículas con cargas opuestas se atraen. Así, al igual que los extremos opuestos de un imán, los protones y los electrones se atraen. Del mismo modo, al igual que cuando se experimenta resistencia al intentar juntar los mismos extremos de dos imanes, los protones se repelen de otros protones y los electrones se repelen de otros electrones.

Definir átomo con ejemplo

Un átomo es la unidad más pequeña de materia ordinaria que forma un elemento químico. Todo sólido, líquido, gas y plasma está compuesto por átomos neutros o ionizados. Los átomos son extremadamente pequeños, normalmente de unos 100 picómetros. Son tan pequeños que, debido a los efectos cuánticos, no es posible predecir con exactitud su comportamiento utilizando la física clásica, como si fueran pelotas de tenis, por ejemplo.

Cada átomo está compuesto por un núcleo y uno o más electrones unidos al núcleo. El núcleo está formado por uno o varios protones y un número de neutrones. Sólo la variedad más común de hidrógeno no tiene neutrones. Más del 99,94% de la masa de un átomo está en el núcleo. Los protones tienen una carga eléctrica positiva, los electrones tienen una carga eléctrica negativa y los neutrones no tienen carga eléctrica. Si el número de protones y electrones es igual, el átomo es eléctricamente neutro. Si un átomo tiene más o menos electrones que protones, entonces tiene una carga global negativa o positiva, respectivamente – tales átomos se llaman iones.

Quark superior

La química se define como la investigación sistemática de las propiedades, la estructura y el comportamiento de la materia y de los cambios que ésta experimenta. Esta definición general plantea muchas preguntas. Estas preguntas se responden en el estudio de la química. En este capítulo se tratarán términos y conceptos básicos que ayudan a entender la química.

El término estados de la materia se refiere a las formas físicas en las que existe la materia: sólido, líquido y gas. Los sólidos se caracterizan por tener una forma y un volumen definidos. En un sólido, las fuerzas que mantienen unidas las moléculas o los átomos son fuertes. Por lo tanto, un sólido no necesita apoyo externo para mantener su forma.

Los líquidos tienen volúmenes definidos pero formas indefinidas y son ligeramente compresibles. Los líquidos adoptan la forma de sus recipientes. Las fuerzas que mantienen unidas las moléculas o átomos de un líquido son más débiles que en los sólidos.

Los gases son fácilmente compresibles y capaces de una expansión infinita. Tienen forma y volumen indefinidos. De los tres estados, los gases tienen las fuerzas más débiles que mantienen unidas sus moléculas o átomos.